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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，64g S02含有的原子总数为3NA
    C、标准状况下，11.2L SO3中含有分子的数目为0.5NA
    D、常温常压下，1mol Na2O2中阴离子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子；
    C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子．
    解答： 解：A．0.1mol Cl2溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
    B．64g 二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS原子和2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故B正确；
    C．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故C错误；
    D．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1mol Na2O2中阴离子数为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（　　）
    A、氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B、电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
    C、二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    D、当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
    A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B、少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
    C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
    D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（　　）
    A、M与Br2只能发生加成反应，不能发生取代反应
    B、M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
    C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
    D、1mol M在催化剂作用下最多能与4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（　　）
    A、①②⑤B、①③⑥
    C、②④⑥D、①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）
    A、1.0mol?L-1
    B、0.8mol?L-1
    C、0.6mol?L-1
    D、0.4mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第二周期元素，能与氧形成X2O5．则有关X的叙述正确的是（　　）
    A、X的单质在常温下以分子晶体形式存在
    B、X2O5的水化物是一种强酸
    C、X的氢化物在固态属于离子晶体
    D、X所在族元素的单质在固态时都属于同一晶体类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H
     
    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器 甲 乙
    反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
    b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为
     
    ．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从小到大的顺序为
     
    （填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在
     
    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊的相关信息卡片如图所示：
    （1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为
     
    ．
    （3）下列推断正确的是
     
    ．
    A．单质的还原性：Tl＞Al
    B．原子半径：Al＞Tl
    C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3
    D．氧化性：Tl3+＞Al3+
    （4）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是
     
    ．
    A．Tl+最外层有1个电子
    B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
    C．Tl3+的氧化性比Ag+弱
    D．Tl+的还原性比Ag强．

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