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    19．在一定条件下，有可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（　　）
    A．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
    B．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同
    C．增大压强时，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
    D．降低温度时，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

    分析 A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变；
    B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动；
    D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动．

    解答 解：A．加入氩气，各物质的物质的量浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
    B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相同，故B正确；
    C．增大压强，正逆反应速率都增大，正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故C正确；
    D．降低温度，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但V正减小倍数小于V逆减小倍数，平衡正向移动，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率的性质，浓度、温度、催化剂等对反应速率有影响，注意改变条件时平衡移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）硒（Se）是人体必需微量元素．已知在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试回答下列问题：
    ①硒位于周期表第4周期，VIA族；
    ②硒的最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物的化学式为H2SeO4；
    （2）如表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题．
    城市污染指数首要污染物空气质量级别
    北京92TSPⅡ
    上海74Ⅱ
    济南76TSPⅡ
    重庆98Ⅱ
    ①最容易出现酸雨的城市应是重庆．
    ②二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．为减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
    A．用天然气代替煤炭做民用燃料   
    B．采用燃料脱硫技术
    C．向已酸化的土壤中加石灰         
    D．植树造林．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
    （2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

    （1）原料A的同分异构中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是（写出其结构简式）．
    （2）原料D的结构简式是．
    （3）反应②的化学方程式是．
    （4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（）和聚合物Q：

    ①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键，半方酸的结构简式是．
    ②反应I的反应类型是取代反应或水解反应．
    反应II的化学方程式为．
    ③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢气是新型能源和重要化工原料．
    已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    （1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
    △H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
    （2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
    ①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
    容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    H2N2NH3
    Ⅰ3nn0放出热量a kJ
    Ⅱ3n2n0放出热量b kJ
    Ⅲ6n2n0放出热量c kJ
    下列判断正确的是BC．
    A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
    B．放出热量：a＜b＜92.4n
    C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
    D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
    ②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
    曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
    ③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
    时间/min0510152025…
    NH3/mol21.00.50.250.240.24
    在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    ④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
    （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
    =32.2kW•h•kg-1（列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是（　　）
    A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
    B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合
    C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合
    D．1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
    组别对应曲线c（HCl）/mol•L-1反应温度/℃铁的状态
    1a30粉末状
    2b30粉末状
    3c2.5块状
    4d2.530块状
    A．第4组实验的反应速率最慢
    B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1
    C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1
    D．第3组实验的反应温度低于30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 （　　）
    A．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    B．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    C．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    D．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
    B．凡是伴随能量变化的都是化学变化
    C．凡是放热反应都需要加热
    D．凡是放热反应都不需要加热

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