[题目]电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高.有望代替传统的工业合成氨工艺.电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示. 下列说法错误的是A. a电极上通入的物质是H2B. 电解池中b是阳极.c是阴极C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-D. 若I=2.0A.通电1h.理论上两装置均可得NH3的质量为.(已知一个电子的电量为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图1和图2所示。

下列说法错误的是

A. a电极上通入的物质是H2

B. 电解池中b是阳极，c是阴极

C. d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. 若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为。(已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

【答案】B

【解析】通过图1得出b极通入的是N2，所以a极通入的气体应该H2，A说法正确；b极通入的是N2，得到电子，发生还原反应，所以电解池的b极是阴极，c极O2-失去电子，发生氧化反应，c极是阳极，B说法错误；d电极是阴极，N2得到电子生成NH3，总反应式是：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以阴极（d电极）的电极反应式：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C说法正确；当流过的电流1 安培时，每秒钟所通过的电量为 1 库仑，所以I=2.0A，通电1h，理论上电量是：2.0×60×60C，通过的电子：（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA)mol,1molN原子得到3mol电子生成NH3，所以n（NH3）=（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA×3)mol, NH3的质量是：m（NH3）=n（NH3）M（NH3）=,D说法正确，本题正确选项B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：

反应①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反应③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______________，K2与K3和K4的关系为K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为______________（填曲线字母），其判断理由为______________________________________________________________。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.混合气体的压强不再改变

（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为______________，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_________________________________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_________________。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)=___________ molL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是

A.互为同位素B.是七种氢元素

C.HD和H2均是单质D.电子数相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D. C4H4仅有和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3稳定性强

b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：