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下面有关电化学的图完全正确的是
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A.
B.
C.
D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:0103 期末题 题型:填空题

向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
(3)在B点,a_______12.5 mL(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题
(5)若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的_______棒;乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
(6)若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验,池中溶液的体积是200mL,则此时溶液的pH=____________。(不考虑电解产物的相互反应)

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和
100 g 10. 00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10. 47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为__________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_____________。
④电极c的质量变化是_________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液__________;乙溶液__________;丙溶液__________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________

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科目:高中化学 来源:0116 期中题 题型:填空题

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫___________。电极反应式:
锌极:___________________;铜极:____________________。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b析出:__________________。加以必要的连接后,该装置叫_______。
电极反应式,a极:___________b极:___________。
(3)经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的[H+] __________(升高、降低、不变),加入一定量的___________, 溶液能恢复至与电解前完全一致。

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:填空题

在如图用石墨作电极的电解池中,放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g。请回答下列问题:
(1)B电极发生反应的电极反应式 _________________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式 ________________________________。
(3)电解后溶液的pH为________,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入________,其质量为______g。(假设电解前后溶液的体积不变)。
(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤,实验现象和实验结论。
①假设一: ________________________________________________________________________;
②假设二: ________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:填空题

2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时,1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________________。又知:在298 K时,C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol,则1mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是____(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下,用惰性电极电解200 mL 1.5 mol/L食盐水,电解2 min时,两极共收集到448 mL气体 (标准状况下),写出该电解反应的离子方程式__________________,假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为____。

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:单选题

图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法不正确的是
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A.图2电池放电过程中,Na+向正极迁移
B.图2电池负极的电极反应为BH4-8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯c点处出现红色
D.若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与M、N电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则b接的是M电极

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是
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A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
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A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,所以溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,所以溶液的pH要减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2
D.电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度

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同步练习册答案