Question

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：①固体混合物中肯定有 ________，②肯定没有 _______，③可能有 _____；对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 __________溶液的方法来检验。

Answer 1

【答案】Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4NaClHNO3酸化的AgNO3

【解析】

(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

(3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而(1)中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液。