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(1)0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH1,则V1V2________(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:NaAHOH,据题意,回答下列问题:

若该水溶液由0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7

若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是________

若该溶液由pH3HA溶液V1 mLpH11NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)c(OH)2×107mol·L1

B.若V1V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

 

(1)11 

(2)大于或等于(≥) 

大于(>)

根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A),由于c(OH)>c(H),故c(Na)>c(A)

AD

【解析】(1)首先判断过量关系,反应后pH1,说明酸过量,因此有 0.1 mol·L1,解得V1V211(2)这里的HA酸有两种可能,假设它是强酸,则反应后溶液的pH7,假设它是弱酸,则生成弱酸强碱盐,水解显碱性,pH>7,因此,混合溶液的pH大于或等于7若溶液pH>7,则c(Na)>c(A),因为c(H)c(Na)c(OH)c(A),由于c(OH)>c(H),故有c(Na)>c(A)该条件是HA溶液中的c(H)NaOH溶液中的c(OH)相等,如果两溶液混合呈中性,则c(H)c(OH)1×107 mol·L1A正确;由于HA也可能是弱酸,所以若V1V2,反应后溶液pH可能小于7B错误;若反应后溶液呈酸性,说明H过量,若HA是强酸,则V1>V2;若HA是弱酸,则酸的浓度肯定大于碱的浓度,浓度越大,则体积越小,V1V2的大小关系不易确定,可能有V1≤V2C错误;若反应后溶液呈碱性,则碱过量,无论酸是强酸还是弱酸,碱的体积均必须大于酸的体积,D正确,故选AD

 

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