Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是                                                                      (　　)

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

Answer 1

答案　D

解析　依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：Pb－2e^－＋SO===PbSO₄，PbO₂为正极：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋===PbSO₄＋2H₂O，所以H^＋向PbO₂极移动。电解池中，Pb为阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑，Al为阳极：3H₂O＋2Al－6e^－===Al₂O₃＋6H^＋，所以H^＋向Pb电极移动，A错；每消耗3 mol Pb时转移6 mol e^－，每生成2 mol Al₂O₃时，转移12 mol e^－，B错；根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错；原电池中随时间增长，Pb变为PbSO₄，质量增加，电解池中Pb极产生H₂，Pb电极质量不变，D正确。