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    工业制取硫酸是一种连续生产过程。今测知进入接触室时混合的气体（396K、8KPa主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出气体（792K、8KPa ）的流量为1.8m3·s－1。与此有关的下列说法中正确的是                           （    ）

    A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9

    B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2

    C．此反应中SO2的转化率一定为20％

    D．SO2催化氧化反应是吸热反应

    A


    解析:

    时间取1s，反应前体积为1.0m3，反应后气体在396K时体积为0.9m3

    2SO2 (g)＋O2(g) 2SO3(g)    ??V

     2                   2          1

    0.2                 0.2       1－0.9

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：013

    工业制取硫酸是一种连续的生产过程．今测知进入接触室时混合气体(396K、8kPa，主要成分为)的流量为，从接触室导出气体(792K、8kPa)的流量为．与此有关的下列说法正确的是

    [　　]

    A．单位时间内从接触室进入的气体与志出的气体的物质的量之比为10：9

    B．导出的气体中所占的体积分数为9/2

    C．此反应中的转化率一定为20％

    D．催化氧化反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：新编高中同步测控优化训练（高一下） 题型：022

    硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作为一个国家工业发展水平的一种标志．硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素．又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便较多贮存，需随产随销．另外，硫酸的运输价格也较贵，据估算 1t 的运价约为同质量黄铁矿石的三倍．(注：的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→→→)

    据以上信息，分析下列条件：

    条件(Ⅰ)：

    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通方便．

    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市．

    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求甚高，而且土地价格较贵，土地供应紧张．

    条件(Ⅱ)：

    ①C地是重要的农业区，需消耗大量的肥料．

    ②C地有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便．

    ③磷肥是由磷灰石[有效成分是]与作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸．

    ④C地无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D地有丰富的黄铁矿资源．

    在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是________，应该建造磷肥厂的城市是________(填城市代号，错答要倒扣分)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸是化工业的重要原料，其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，主要和以下因素有关：是否有市场需求；是否接近原料供应地；是否达到环境保护的要求；土地供应是否充足；交通运输是否方便；能源是否充足且价廉；水源是否充足。

    又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格比较贵，据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。（注：H2SO4的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)

    据以上信息，分析下列条件：

    条件Ⅰ：

    ①A城市郊区有丰富的黄铁矿，水源、能源充足，交通方便。

    ②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

    ③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求很高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。

    条件Ⅱ：

    ①C城市是重要农业区，需消耗大量的肥料。

    ②C城市有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

    ③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

    ④C城市无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

    （1）在A、B、C、D四城市中，你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________，应该建造磷肥厂的是__________。（填城市的代号）

    （2）在建造的硫酸工厂，每天排放1×104 m3（标准状况下）的尾气中含0.2%(体积分数）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

    （3）如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分，通过计算确定溶质成分的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合的气体（396 K、8 kPa,主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0 m3·s-1,从接触室导出气体（792 K、8 kPa）的流量为1.8 m3·s-1。与此有关的以下说法中正确的是（    ）

    A.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9

    B.导出气体中SO3所占的体积分数为9/2

    C.此反应中SO2的转化率一定为20%

    D.SO2催化氧化反应是吸热反应

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