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    【题目】一般来说,轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快、凉爽,是夏天普遍采用的衣料,各种真丝绸都具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂(　　)
    A.弱碱性的合成洗涤剂
    B.肥皂
    C.中性的合成洗涤剂
    D.纯碱

    【答案】C
    【解析】真丝的主要成分是蛋白质,而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解,所以洗涤真丝制品,最好使用中性的合成洗涤剂。肥皂和纯碱(Na2CO3)都显碱性,所以不能选用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃：①2—甲基丁烷　②2,2—二甲基丙烷　③戊烷　④己烷　⑤丁

    烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

    C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>③>①>②>⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是；
    （2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L，
    （3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＞Vc
    B.图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
    C.图3表示25℃用0.1000 molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线
    D.图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

    A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小苏打

    C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 (　　)

    A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 晶体硅能用来制造太阳能电池

    C. 水晶项链的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅是一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：
    （1）混合物与盐酸反应的离子方程式；
    （2）盐酸的物质的量浓度 ；
    （3）混合物中两物质的物质的量之比 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是、 ．
    （2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

    请回答下列问题：
    （I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是 ． 生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 ．
    （II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是 ．
    （III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
    （NO也有类似的反应）
    上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是 ．
    （IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 ． 当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 ．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
    （3）操作1的名称是 ．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 ．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）．

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