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    【题目】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是( )

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B．a、b中铝元素的化合价相同

    C．③中需要通入过量的氨气

    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，正确；B、a中氧化铝中铝元素的化合价为+3，b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为+3，正确；C、③中是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，错误；D、④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，正确；故选C。

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    【题目】下列反应中有机物被还原的是( )

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    A、0．4molNaCl所含离子数

    B、标准状况下5．6L CO2所含原子数

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    D、10g氖气所含原子数

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    A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

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    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

    (1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

    (2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。

    （4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。

    (5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

    氟化物

    G的氟化物

    Q的氟化物

    R的氟化物

    熔点/K

    993

    1 539

    183

    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式

    为________________________；________________________。

    (7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

    若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C4H10O的饱和一元醇有几种同分异构体（ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．


    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）

    A．M～N间一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

    D．P点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

    （2）B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。

    （3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。

    （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

    己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。

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