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2.下列说法正确的是(  )
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸馏法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D.以上说法都正确

分析 A、地球上水的总量大约有1.4x109km3.但这些水中有97.5%是海水,与我们平常生活关系最为密切的淡水只有3.5x107km’,占总水量的2.5%;
B.蒸馏时需要大量的热量;
C.海水淡化水,应将水与盐分离,目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、电渗析或离子交换法等等,其中最常用的是蒸馏法,目前多采用多级闪急蒸馏法,电渗析或离子交换法等;
D.根据ABC选项的分析判断是否正确;

解答 解:A、地球上的水量虽大,可供我们人类直接利用的水并不多.但是淡水资源非常紧张,海洋中的水,由于成份复杂,含盐量高,无法直接使用.人类面临的有限的淡水资源日益减少,我国至少有一半以上的省份处于严重缺水状态,我国是世界上13个严重缺水的国家之一,不能随意使用水资源、浪费水,故A错误;
B.蒸馏时需要大量的热量,成本较高,经济效益差,故B错误;
C.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,故C正确;
D.上述说法中只有C正确,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了海水资源的综合应用、海水淡化的方法分析判断、重金属离子的除杂等知识点,注意知识的积累,题目题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.I.在下列物质中(填字母代号):
A.乙烯(C2H4) B.醋酸钠     C.氯化铵         D.干冰         E.苛性钠
F.食盐         G.C60         H.氩气          I.过氧化钠      J.双氧水
(1)只含非极性键的是G;
(2)只含极性键和非极性键的是AJ;
(3)只含离子键和极性键的是CE;
(4)只含离子键和非极性键的是I;
(5)同时含有离子键、非极性键和极性键的是B.
II.(1)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作.则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为1mol.
(2)下列说法正确的是abcd.
a.将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中,能构成原电池,负极电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
b.将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻
c.镁条和铝片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,镁条表面产生气泡
d.铜片和铝片为电极,并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中,铜片为负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(  )
A.分子个数B.物质的量C.物质的质量D.原子个数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.元素周期表有7个周期、18个族
B.天然气是一种清洁的化石燃料
C.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
D.淀粉和纤维素互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2mol,试回答:
(1)烃A的分子式是C6H12
(2)若取一定量的烃A充分燃烧后,生成B、C各3mol,则有42g的A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式是
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成,则A的结构简式为(CH33CCH=CH2
(5)若烃A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构简式为(CH32C=C(CH32
(6)比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有3种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列元素中非金属性最强的是(  )
A.CB.SiC.SD.Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(  )
A.离子原子半径:X2->Y+>Z3+
B.气态氢化物的沸点:X>R
C.最高价氧化物的水化物的酸性:W>R
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.甲苯的一氯代物共有(  )种.
A.2种B.3种C.4种D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4.
(2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中.
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以共价键相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献3个原子.
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
键能/(kJ•mol-1356413336226318452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成.
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是C-H键的键能大于C-O键,C-H键比C-O键稳定,而Si-H键的键能却远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键.
(6)在硅酸盐中,SiO4-4四面体(如图1)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(2)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为sp3,Si与O的原子数之比为1:3,化学式为[SiO3]n2n-(或SiO32-).

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