Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-2c（H₂SO₃）

B．1L0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．浓度均为0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（ SO₄^2-）＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒为c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；
B．铵根离子、亚铁离子水解均显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，溶液显碱性；
D．中性时，c（OH^-）=c（H⁺），反应后溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，且铵根离子水解程度等于一水合氨电离程度．

解答：解：A．电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒为c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃），故A错误；
B．铵根离子、亚铁离子水解均显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由化学式和水解可知c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．中性时，c（OH^-）=c（H⁺），反应后溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，且铵根离子水解程度等于一水合氨电离程度，反应后c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确反应后溶液中的溶质、电离与水解即可解答，选项AD为解答的难点，题目难度中等．