从淡化海水中提取溴的流程如图所示.下列有关说法错误的是A．X为SO2气体.也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D．工业上每获得1molBr2.需要消耗Cl2的体积最多为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^-被氧化

D．工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积最多为22.4L（标准状态下）

解析试题分析：A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性，正确；B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的，正确；C、要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，正确；D、因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积最少为44.84L（标准状态下），错误。
考点：考查溴的制备。

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下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

A．加热Al₂O₃

B．加热CaCO₃

C．电解熔融NaCl

D．氯化钠与铝粉高温共热

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下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

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海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．食盐、淡水

B．钠、镁

C．烧碱、氯气

D．溴、碘

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下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是（）

	冶炼原理	方法
A	2HgO2Hg + O₂↑	热分解法
B		电解法
C	Cu₂S+ O₂2Cu + SO₂	热分解法
D	Fe₂O₃+ 2Al2 Fe + Al₂O₃	热还原法

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

A．蒸馏法；

B．电渗析法；

C．冷结法；

D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl₂·6H₂O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl₂，原因是                                                                                                                                               ；
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl₄而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

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若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）