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    实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：

    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？

    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

     

    【答案】

    ⑴87%   ⑵0.4mol  ⑶287g

    【解析】略

     

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    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

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    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
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    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？

    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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