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    热分解方程式为：加热使其完全分解，在标准状态下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

    [    ]

    A.64g/mol    B.24g/mol    C.65g/mol    D.40g/mol

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在周期表中的位置为
    第三周期第VⅠA族
    第三周期第VⅠA族
    ；写出Y元素原子的价电子排布式：
    2S22P3
    2S22P3
    ；
    （2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
    ①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    H2O+NH3↑
    ．
    ②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
    H2+2OH--2e-═2H2O
    H2+2OH--2e-═2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?德阳模拟）已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X、E、F、G、J 常温下为气体． C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解，分解产物为 E 和 HCl．现用A 和石墨为电极，B 的浓溶液为电解质溶液，构成原电池．有关物质间的转换关系如图（部分反应的条件和生成物被略去，④为燃烧反应）所示．
    据此，回答下列问题：
    （1）物质 B 的电子式为

    （2）反应 ④的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C

    （3）原电池反应 ①中，正极的电极反应式为
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

    （4）操作 a 是将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干，这样操作的原因是
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质
    防止因加热而使MgCl2水解生成Mg（OH）2杂质

    （5）反应 ②是工业上制 H 的重要的反应．在 101 kPa 时，如果 1 mol E 完全转化为 F 和液态 C，放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

    I．2KNO32KNO2＋O2↑

    II．2Cu(NO3) 2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑

    III．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

    (1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为             。

    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为                  。

    (2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验步骤】

    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

    b．称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g 。

    ①步骤a的目的是                                           ；

    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为：                      。

    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为          ，用离子方程式表示出现该现象的原因：_____________________          。

    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？                                                               。

     

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