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    【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A.1：8
    B.8：1
    C.1：5
    D.5：1

    【答案】C
    【解析】解：反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0，2mol高锰酸钾在反应中得电子，为氧化剂，10molHCl（另外的6molHCl表现酸性）失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V mL硫酸铝溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

    A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

    C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

    （1）配制该溶液所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、_____；

    （2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH；

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，对实验结果没有影响的是_____________（填各选项的序号）．

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，仰视容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

    （1）已知反应CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C≡O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol－1）

    436

    343

    x

    465

    413

    则x=___________________。

    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
    ①a、b两点的反应速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②该反应的△S______0，图中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：

    I．此温度范围下的催化剂活性高；

    II．______________________________________________________。

    ④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：

    I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

    II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

    III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

    （1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

    （2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

    a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

    B. pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

    C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

    D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）NaClO3的作用是_________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________；其使用的适宜pH范围是______________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

    （5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

    B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

    C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

    D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

    A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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