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    下列离子方程式不正确的是

    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O

    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO

    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第二次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

    B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

    C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

    D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期12月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12 ＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是

    A．还原剂只有锂

    B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构

    C．氧化产物包括LiCl和SO2

    D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

    A．温度： T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

    D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:

    下列说法正确的是

    A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：实验题

    有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号______，浓度__________________；

    离子符号______，浓度__________________；

    （3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

    A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

    B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

    C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

    D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB- H++B2-

    回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。(用离子方程式表示)

    （2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

    C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-)

    D． c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1

    （3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。

    （4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    氢气是化工行业重要原料之一。

    （1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为 mL。

    （2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气­，则甲烷的裂解率为 %(体积均在相同条件下测定)。

    （3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：

    组分

    CO

    CO2

    H2

    体积分数

    20%

    5%

    75%

    计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

    （4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。

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