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    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物
    B．含金属元素的离子一定是阳离子
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．稀有气体原子之间不易形成共价键

    分析 A、HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物；
    B、有些含金属元素的离子是阴离子；
    C、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
    D、稀有气体元素原子最外层电子都达稳定结构．

    解答 解：A、HCl分子中H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B、含金属元素的离子不一定是阳离子，如含铝元素的偏铝酸根离子，含锰元素的高锰酸根离子，故B错误；
    C、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故C错误；
    D、稀有气体元素原子最外层电子都达稳定结构，所以稀有气体原子之间不易形成共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 解决此类型题目方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中属同系物的是（　　）
    A．CH3OH和CH3OCH3B．C6H5OH和C6H5CH2OH
    C．CH3Cl和C3H7ClD．C17H35COOH和C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（　　）
    A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高
    B．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH3．H2O、④CH3COOH溶液、⑤BaSO4、⑥H2O2、⑦HCl、⑧H2SO4、⑨CO2、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
    （1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
    （2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
    （3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
    （4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
    （2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2等．写出生成CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H2O+3O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个
    B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个
    C．在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个
    D．在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个

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