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    6．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

    分析 依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算．

    解答 1kg丁烷的物质的量为：$\frac{1000g}{58g/mol}$=$\frac{1000}{58}$mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，则1mol丁烷完全反应放热$\frac{58}{1000}$5×104kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol；
    故答案为：C4H10（g）+×$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．

    点评 本题考查了燃烧热的概念和热化学方程式的书写和计算，题目较简单，注意焓变计算和物质聚集状态的标注．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
    B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
    C．X能形成化学式为X（OH）3的碱
    D．X能与某些金属元素形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．
    （1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
    （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17）．
    （3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）． 浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为HSO3-＞HCO3-＞SO32-＞CO32-．（已知：H2SO3；Ki1=1.54×10-2； Ki2=1.02×10-7；HClO；Ki1=2.95×10-8；H2CO3；Ki1=4.3×10-7；Ki2=5.6×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
    （2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算．
    已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
    根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
    B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
    D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为20%．
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
    ①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
    ②由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变_（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
    （1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
    （2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．a．氧化性   b．还原性   c．不稳定性   d．挥发性   （用序号填空）
    ①浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有c；
    ②浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有a；
    ③打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有d．

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