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Ⅰ、工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁,用来制取FeCO3的流程如下:

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液,其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-。取该溶液进行以下实验:

(1)填写表中开空白:

实验步骤

肯定不存在的离子

①用PH试纸检验,溶液呈强酸性

②取出部分溶液,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,精置CCl4层呈紫红色

③另取出部分溶液,向其加入NaOH溶液,使溶液从酸性变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,均无沉淀产生

④取③中的部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑤另取③中的部分碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成

(2)根据以上事实,该溶液中肯定存在的离子是_________________。

练习册系列答案
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17.已知-C4H9有4种不同的结构,则苯分子中对位上的两个氢原子分别被-C4H9取代,所得化合物的结构共有
(  )种.
A.16B.14C.12D.10

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18.下列各项中的两种物质无论以何种比例混合后,只能生成一种含钠化合物的是(  )
A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2
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(1).D的一种单质,难溶于水,较易溶于苯且易自燃,其立体结构为_______________,D原子的杂化类型为_______________。

(2).A和B的单质反应可生成化合物M,常温下M为气态,易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N,M的沸点________(填“大于”、“小于”、或“等于”)N的沸点,原因是_______________。

(3).已知N可以与E的一种盐溶液反应,生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式:____________________。

(4).将M通入E的硫酸盐溶液中,可得到深蓝色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。

(5).E和C能形成化合物G,其晶体结构如图25所示,G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm,列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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某同学用图Ⅰ所示的装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

A.图甲中,为检查装置的气密性,可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

B.图已中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱

C.将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升

D.图丁中,可用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性强弱

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下列实验可实现检验或鉴别目的的是

A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知,用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

铝箔插入稀硝酸中

无现象

铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

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(5)单质钋是由___________键形成的晶体;有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

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(2)第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

(3)第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

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