下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是A．能使甲基橙显红色的溶液中.Ba2+.Fe2+.Cl-.NO3-可以大量共存B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2OC．常温下.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+.Na+.SiO32-.HCO3-可以大量共存D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是

A．能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

C．常温下，由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存

D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

【解析】

试题分析：A．能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH—，B错误；C．常温下，由水电离的c(H+)＝10-12mol/L的溶液中水的电离平衡被抑制，则溶液可能显酸性页可能显碱性。如果显酸性则SiO32-、HCO3-均不能大量共存。如果显碱性，则碳酸氢根离子不能大量共存，C错误；D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存与离子方程式正误判断

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Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

（1）过程Ⅰ除去的离子是______。

（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。

②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。

（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－还原为I2的离子方程式是___________________________。

③过程VI中，产品NaOH在电解槽的______区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

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（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条