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    3．6.02×1023个铝原子有1mol铝原子，有13NA个电子．

    分析 依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，1个铝原子含有13个电子，据此计算解答．

    解答 解：6.02×1023个铝原子物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，含有电子数目为：1mol×13×NA=13NA；
    故答案为：1；13NA；

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    完成下列填空：

    （1）h的最外层有6种运动状态的电子．a、b、c三种元素形成的化合物电子式为．
    （2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素e与f元素相比，非金属性较强的是Cl（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是da（选填序号）．
    a．e的阴离子还原性强于f的阴离子b．f的氢化物酸性强于e的氢化物
    c．e单质的熔点高于f单质d．e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价
    （4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
    B．在     分子中含有1个手性C原子
    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
    D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．常温下将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
    选项实验操作设计现象记录结论解释
    A
    打开分液漏斗    		右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    B向稀硝酸和稀硫酸中分别加入铁粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应
    C将SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
    D向盛有Fe（NO3）3溶液的试管中加入0.1mol•LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+ 还原为NO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在醋酸钠溶液中，各离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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