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    1．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    分析 A．同周期，原子半径随原子序数增大而减小；
    B．同位素的质子数相同；
    C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性减弱；
    D．M+和R2-的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期．

    解答 解：A．同周期，原子半径随原子序数增大而减小，则同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs的质子数相同，故B错误；
    C．第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，则从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D．M+和R2-的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，可知原子序数：R＜M，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有CI-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032-
    C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的电子数均为10NA
    C．标准状况下，6.72 L NO2和水充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用NaCl固体配制100mL 1mol/LNaCl溶液的操作步骤有：
    ①洗涤  ②计算  ③称量  ④摇匀  ⑤溶解  ⑥定容  ⑦冷却  ⑧转移  ⑨振荡  ⑩装瓶贴签，
    其中正确的顺序为C
    A．②③①④⑦⑤⑥⑧⑨⑩B．②③④⑤⑥①⑧⑨⑦⑩C．②③⑤⑦⑧①⑨⑥④⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L-1•min-1．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
    （2）对于上述反应NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a  Pa（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）?C（g）  达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为$\frac{10}{7}$VL，C的体积分数为40%．
    （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%，则该密闭容器的容积为$\frac{5}{7}$VL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
    （2）滤液Ⅰ中的阴离子有NO3-，OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．NaNO2是还原剂
    B．NH4Cl中N元素被还原
    C．生成1molN2时转移6mol电子
    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1

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