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    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

    H2还原 CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1＝___kJmol-1，该反应自发进行的条件为___

    A．高温 B．低温 C．任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入 1molCO和2.2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。则P1__P2，判断的理由是_____。

    （3）若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填字母)；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=___(kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=___kPamin-1。

    【答案】-90.1 B > 正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2 AC 9/p02 P0/30

    【解析】

    （1）根据盖斯定律由已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1，①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=(-49.0kJmol-1)+( -41.1kJmol-1)= -90.1 kJmol-1,所以此反应为放热反应，该反应低温的条件能自发进行，故B正确；答案： -90.1； B；

    （2）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的正反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，根据图示可知的CO转化率P1>P2，所以压强：P1>P2。答案：>;正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2 ；

    （3）①A．因为反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是两边计量数不等的反应，在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中，若容器内压强保持不变 ，说明反应达到平衡了，故A能为判断该反应达到平衡标志，故A正确；

    B．当v正(H2)=2v逆(CH3OH) 时，才能证明反应达到平衡状态了，所以B不能为判断该反应达到平衡标志，故B错误；

    C．混合气体的相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，就等于总质量除以总物质的量，因为各物质都是气体，所以总质量不变，化学反应两边计量数不等，所以当平均摩尔质量保持不变，说明反应达到了平衡状态，故C正确；

    D．混合气体的密度ρ=m/V,因为m和V保持不变，所以ρ不变，因此密度不变，不能为判断该反应达到平衡标志，故D错误；

    所以本题答案：AC。

    根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)及表中的数据可知10min时，达到平衡，其各物质的量为别为：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    初始量 2 4 0

    变化量 1 2 1

    平衡量 1 2 1

    根据阿伏伽德罗定律：若起始压强为P0 kPa，则平衡压强为2/3P0，所以平衡常数Kp== (2/3P0×1/4)/[2/3P0×1/4×(2/3P0×1/2)2]= 9/p02,答案：9/p02。

    ③根据图表可知氢气初始压强为2/3P0，10min内平衡压强为1/3P0，则H2的反应速率v(H2)= 1/3P0÷10min =1/30 P0kPamin-1,所以本题答案：P0/30。

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    A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-14

    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    （1）己知：汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（该反应的平衡常数）

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）

    写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

    ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v（NO2=_____mol/（L·s）。

    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

    A.及时分离出CO2

    B.适当升高温度

    C.减小容器体积使体系压强增大

    D.选择高效催化剂

    （3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

    ①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图。活化能最小的是________。

    ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图。试说明图中曲线先增大后减小的原因___（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。

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    【题目】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

    (1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；

    (2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；

    (3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；

    (4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

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    【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。

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    (4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.

    (5)将50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl)为_______.

    (6)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,则n(SO42)为_________.

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    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    请回答下列问题：

    （1）一次盐泥与H2SO4充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和_____________．

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