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    将0.23mol二氧化硫气体和0.1l mol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    分析：依据题干条件结合化学平衡移动原理和平衡反应的特征可知，氧气增多，会提高二氧化硫的转化率，氧气转化率减小，加入氧气，混合气体密度等于混合气体质量除以体积，加入氧气后混合气体质量增大，容器体积不变，所以密度增大；化学平衡常数随温度变化，题干改变的条件是增大反应物浓度，不会改变化学平衡常数；对于恒温恒容容器中的化学平衡体系加入惰性气体增大体系压强，但混合气体中各气体分压不变，所以平衡不动，据此分析判断回答问题．
    解答：解：将0.23mol二氧化硫气体和0.1l mol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，依据两种反应物，增大一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，则氧气的转化率减小，加入氧气混合气体质量增大，恒容容器中密度增大；平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在恒温恒容容器中加入惰气氦气，总压增大，分压不变，平衡不动，所以二氧化硫的转化率不变，
    故答案为：减小；增大；不变；不变．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是化学反应特征的分析和影响因素的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：
    控制反应的开始和停止
    控制反应的开始和停止
    ．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
    生成无色气体并变为红棕色
    生成无色气体并变为红棕色
    ；请用化学方程式解释：
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    ．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
    C
    C
    ．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
    0.06mol/L?min-1
    0.06mol/L?min-1
    ．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
    不移动
    不移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
    减小
    减小
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：______．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

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    （1）铜丝在实验中的作用：______．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
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    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：______．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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