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    下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．③⑤
    ①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故①错误；
    ②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故②错误；
    ③能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故③正确；
    ④子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故④错误；
    ⑤能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故⑤正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图  所示)，一定没有沉淀生成的是
     
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		NO2
    		SO2
    		BaCl2
    B
    		NH3
    		O2
    		Al2(SO4)3
    C
    		NH3
    		CO2
    		NaCl(饱和)
    D
    		CO
    		O2
    		Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
    （2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
    （3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
    （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
    （5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在______．
    a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等
    B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
    C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物
    D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    p能级最多可容纳的电子数为（　　）
    A．10B．6C．3D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．
    （1）2s______3s　（2）2s______3d（3）3d______4s（4）4f______6f（5）3px______3pz．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出WX2的电子式______．
    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______＞______＞______．
    （3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为______；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______．
    （4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．离子还原性Y2-＞Z-B．质子数c＞b
    C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是______、______；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为______．

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