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    不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）
    A、钠是一种银白色金属
    B、熔点为97.81℃，密度为0.97 g?cm-3
    C、钠与H2O剧烈反应
    D、钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物
    考点：钠的化学性质,钠的物理性质
    专题：
    分析：A、金属的颜色可以观察得到；
    B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出；
    C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；
    D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的．
    解答： 解：A、金属的颜色是银白色的，有金属光泽，可以观察得到，故A错误；
    B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出，故B正确；
    C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出，属于眼睛可看的内容，故C错误；
    D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生对观察法的理解和应用，注意物质的物理性质中有的可以根据眼睛看出，但是有的不可以，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某物质X能发生如图转化：X
    O2
    ①
    Y
    O2
    ②
    Z
    H2O
    ③
    A，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）
    A、若X为N2或NH3，则A为硝酸
    B、若X为S或H2S，则A为硫酸
    C、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D、反应①和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）
    A、反应后HA溶液可能有剩余
    B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
    C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
    D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B、常温时在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
    C、与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：
     
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （5）途径④发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓝色的氮化硅硬度大、熔点高、性质稳定，根据性质推测，它不可能的用途是（　　）
    A、制备光导纤维
    B、制汽轮机叶片
    C、制永久性模具
    D、制造柴油机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
     
    （填“吸收”或“放出”）
     
    kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
    A、b点时的还原产物可能是I2
    B、当n（KIO3）=1.1mol时，溶液中n（I-）=0.5mol
    C、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol
    D、反应过程中的氧化反应所得产物均为SO42-

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