精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

按要求回答问题:

(1)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库,蕴含有80多种元素,可供提取利用的有50多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是      

A.食盐      B.金属钠      C.淡水

(2)以电解食盐水为基础制取Cl2      等产品的工业称为“氯碱工业”。

(3)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据上述实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    

(填写装置的序号)。

(4)实验室中模拟Br→Br2的转化,可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br→Br2的转化离子方程式为:      ;氯水不稳定,要现用现配,下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是      (选填下列选项的编号字母)。

(5)电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是     (选填下列选项的编号字母)。

A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空气    E.H2

 

【答案】

(12分)(1)AC  [2分,答对一个给1分,有错不给分]

(2)H2、NaOH  [2分,只写NaOH也给分,写成名称同样给分]

(3) b [ 2分]

(4)2Br + Cl2= 2Cl + Br2, d 。[每空2分]

(5)CE  [2分,答对一个给1分,有错不给分]

【解析】

试题分析:(1)海水蒸发浓缩即可以得到食盐。另外海水淡化也是物理变化,金属钠的制备需要通过电解发获得,答案选AC。

(2)以电解食盐水为基础制取Cl2、氢气和氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”。

(3)根据反应的化学方程式可知,该反应是固体和液体之间需要加热得到气体的,所以应该选择的装置是b。

(4)氯气具有强氧化性,能把溴离子氧化生成单质溴,则反应的离子方程式是2Br + Cl2= 2Cl + Br2。由于氯气在水中的溶解度不大,所以没有必要防止倒吸,但氯气有毒,需要尾气处理,答案选d。

(5)镁是活泼的金属,在加热的条件下,能和空气、氯气以及氮气反应,所以可以冷却镁的是Ar和氢气,答案选CE。

考点:考查海水应用、氯气的性质、制备以及镁的冶炼等

点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图.

(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质,精制时所用试剂为①盐酸;②BaCl2溶液;③NaOH溶液;④Na2CO3溶液.加入试剂顺序是
B
B

A.②③①④B.②③④①C.③②①④D.①④②③
(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生反应生成
氯气
氯气
气体,与电源负极相连的电极附近溶液pH
变大
变大
(填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子.在母液里加入的石灰乳起什么作用?
使镁离子生成氢氧化镁沉淀
使镁离子生成氢氧化镁沉淀

(4)写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
,第二步反应的化学方程式
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr

(5)要使最终生成的Br2从水溶液中分离,常先加入
B
B
,再
E
E
.(选择下面选项填空)
A.水  B.四氯化碳  C.酒精  D.过滤  E.分液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:
回答下列问题:
(1)操作A的实验名称为:
过滤
过滤
,B的化学式为
NaOH
NaOH

(2)镁是活泼的金属,能在二氧化碳中燃烧,反应方程式为:
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图.(注:母液中含有Mg2+

试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中加入以下物质,最后使溶液呈中性.
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则,加入的顺序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②

(2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
2H++CO32-═H2O+CO2
2H++CO32-═H2O+CO2

(3)①写出反应Ⅱ的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2

②写出反应Ⅲ的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中加入以下物质,并最后使溶液呈中性.
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则,加入的顺序是
 

(2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
精英家教网
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,过滤,最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性.请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式
 

(2)海水里的镁元素处于
 
(游离、化合)态,从海水中提取氯化镁的反应
 
(“是”或“不是”)氧化还原反应,理由
 

(3)从海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子.从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳的作用是
 

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却
 

A.H2      B.CO2        C.空气        D.O2

查看答案和解析>>

同步练习册答案