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(11分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A.用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C.用蒸馏水洗干净滴定管。

 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E.检查滴定管是否漏水。

 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): E—(  )—D—(  )— ( )—(  )—F 

②该滴定操作中应选用的指示剂是:                        

③在G操作中如何确定终点?                                     

(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol/L(计算结果保留二位有效数字)

 

(1)①E—(C )—D—(B )— (A )—(G )—F  (2分 ②酚酞 (2分)

③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)

(2)A、D、E 、F(共3分,漏一个扣1分扣完为止)      

(3)0.056 (2分)

解析:略

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管. C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下. E.检查滴定管是否漏水. F.另取锥形瓶,再重复操作一次. G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
ECDBAGF(或ECBADGF)
ECDBAGF(或ECBADGF)

b、该滴定操作中应选用的指示剂是:
酚酞
酚酞

c、在G操作中如何确定终点?
滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
偏大
偏大
,原因是
滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大
滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
4.20
4.20
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4,取待测硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)若使用甲基橙做指示剂,如何确定终点
由橙色变为黄色,且半分钟内不变色.
由橙色变为黄色,且半分钟内不变色.
                                                 
(2)下列操作将导致测定值高于实际值的是
B
B

A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定
B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视
D.酸滴定管经蒸馏水洗净后,即注入锥形瓶进行中和滴定
E.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为
0.042
0.042
mol/L(计算出结果到小数点后二位)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下教学质量监测二化学卷(带解析) 题型:实验题

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL,其操作分解为如下几步:

A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴指示剂。
B.用蒸馏水洗涤滴定管,后用标准溶液润洗2-3次。
C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D.调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度,记下读数。
E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空:
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
(2)该滴定过程中,造成测定结果偏高的原因可能有哪些         
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
④滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L(保留2位小数)

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科目:高中化学 来源:2014届海南省琼海市高二下教学质量监测二化学卷(解析版) 题型:实验题

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL,其操作分解为如下几步:

A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴指示剂。

B.用蒸馏水洗涤滴定管,后用标准溶液润洗2-3次。

C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。

D.调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度,记下读数。

E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

就此实验完成填空:

(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是             。

③在F操作中如何确定终点?                                 。

(2)该滴定过程中,造成测定结果偏高的原因可能有哪些         

①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

②滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 

③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

④滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 

⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L(保留2位小数)

 

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