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    在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是

    A. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)+c(CO32－)

    D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

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    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围(pH)

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）反应生成的CH3COONa显_________f性，用离子方程式解释原因：____________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_________________。

    （3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待食用白醋的体积/mL

    0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    ______

    _______

    ________

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

    D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。

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    A. 该反应的平衡常数表达式为

    B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

    C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

    D. 若单位时间内生成2 mol CO2，同时消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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    B. 生铁比纯铁容易生锈

    C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

    D. 银质物品久置表面变暗

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    用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA

    B. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA

    C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA

    D. 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA

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    A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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