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    3．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
    A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物
    C．NH5中N的化合价为-5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应

    分析 在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，其电子式为，属于离子化合物，根据化合价的代数和为0判断N元素化合价，和水反应生成氨气和氢气，据此分析解答．

    解答 解：A．NH5是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，故A错误；
    B．根据A分析知，该物质是离子化合物，故B正确；
    C．根据知，铵根离子中N元素化合价为-3价，故C错误；
    D．发生的反应为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，第一个方程式中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查铵盐性质，侧重考查学生获取信息、利用信息及知识迁移能力，正确判断该物质结构是解本题关键，注意该物质中有一部分H元素为-1价，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷是同系物B． 和 互为同分异构体
    C．H2和D2互为同位素D． 和 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S
    （2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
    （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是Na2O2，属于离子化合物，它的电子式为
    （4）D与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反应为放热反应（填放热或吸热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    C．使用高效催化剂只能提高正反应速率，对逆反应速率无影响
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[单位均为mol•（L•s）-1]表示，则正确的是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．
    （1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是BCA（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1＞△H2
    （2）在298K、100kPa时，已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
    4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=△H1+2△H2
    （3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
    （4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素（写化学式）分别是
    AC，BO，CN，DSi，ES．
    （2）B原子的电子排布式1s22s22p4C原子的价电子排布式2s22p3D原子的价电子排布式3s23p2E原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
    （3）指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（由大到小的顺序排列）．
    （5）比较元素D和E的电负性的相对大小S＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（　　）
    A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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