练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    其他条件不变只改变以下某一条件时，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0正反应速率增大的措施是（　　）
    A、减小C或D的浓度
    B、降低温度
    C、减小B的浓度
    D、增大A或B的浓度
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），△H＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．
    解答： 解：A．减小C或D的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；
    B．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故B错误；
    C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；
    D．增大A或B的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
    2KClO3+SO2=2ClO2+
     
    ．
    （2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg?L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
     
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
     
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
     
    mg?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，将1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A、15sB、20s
    C、48sD、20s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    B、某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐
    C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+
    D、在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：
    T/K298398498
    平衡常数K/L2?mol-24.1×106K1K2
    （1）K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3浓度比为1：3：2    
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                 
    d．混合气体密度保持不变
    e．混合气体平均摩尔质量保持不变
    （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的
    7
    8
    ．
    ①该过程的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②N2的平衡转化率为
     

    ③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，则平衡
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有
    1
    2
    的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1.1mol?L-1
    B、1.5mol?L-1
    C、1.2mol?L-1
    D、1.0mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．
    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）
     

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为
     
    ，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    稀硫酸
    H2
    氧化铜
    Cu，②CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    铁
    Cu．
    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
     

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1
     
    （填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、氯化钠固体
    C、二氧化碳D、氯化氢气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．
    （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是
     
    ．
    （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；
    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
    ③最后称得剩余固体质量为2.040g．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案