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    【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A.原溶液中一定含有离子B.原溶液中一定含有

    C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子

    【答案】B

    【解析】

    由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该气体为NH3，红色溶液中含有；加入了KSCN的溶液显红色，说明更溶液中含有Fe3+；加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根，据此判断。

    A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根，A项错误；

    B.由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该气体为NH3，红色溶液中含有，B项正确；

    C.由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸钡溶液，虽然加入硝酸银溶液产生了白色沉淀，但不能确定原溶液中有无Cl-，可能是盐酸引入的Cl-形成的白色沉淀，C项错误；

    D.盐酸酸化的硝酸钡溶液可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，因而不能确定溶液中一定含有Fe3+，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

    A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个NA电子

    B.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    C.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    D.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①能发生银镜反应；

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（　　 ）

    （1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液

    （3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液

    A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某地粉煤灰中镓含量丰富，其主要成分以Ga2O3的形式存在，除此之外还含有A12O3、Fe3O4、SiO2等杂质。已知从粉煤灰中回收镓的艺流程如图甲所示。

    信息：(i)转型液中镓以GaO2－的形式存在；

    (ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

    回答下列问题：

    (1)滤渣A中一定含有的成分是___________。

    (2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

    (3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+浓度为1.4×10－4mol/L，列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否开始沉淀___________。

    (4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。

    (5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸

    B.若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质

    C.若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质

    D.若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

    A. 曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

    B. a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

    C. H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

    D. 交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。

    （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

    资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。

    ①冰水浴的作用是____________。

    ② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。

    （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。

    a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2

    （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

    ①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。

    ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

    (1)A的结构简式为_______。

    (2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

    (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

    C的化学名称是_____；反应⑤的化学方程式为_________________；E2的结构简式是_____；④的反应类型是______，⑥的反应类型是_______。

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