练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯
    C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1，2-二溴乙烷

    分析 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团），据此进行解答．

    解答 解：A．C3H6与C5H10等可能为烯烃或环烷烃，二者结构不一定相似，则二者不一定互为同系物，故A错误；
    B．邻二甲苯与对二甲苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B错误；
    C．C2H6与C5H12为碳原子数不同的烷烃，二者互为同系物，故C正确；
    D．溴乙烷与1，2-二溴乙烷分子中含有官能团溴原子的数目不同，二者不属于同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2，、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    ①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    ②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    ③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
    （2）臭氧脱硝反应⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
    ①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
    ③下列说法正确的是CD．
    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
    B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
    D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图1．

    （3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图2．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
    （1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
    （3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列图示对应的操作规范的是B

    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①没有进行A操作偏低；
    ②称量时间过长偏低；
    ③若定容时俯视刻度线偏高；
    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）①H2O2分子的电子式：．
    ②写出D→F的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：

    （1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为C9H10O3；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH．
    （2）化合物A中的官能团名称是氯原子，反应④的反应类型属氧化反应．
    （3）反应①的化学方程式．
    （4）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
    B．浓溶液的导电能力一定强
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出符合题意的离子方程式
    向澄清石灰水中通入少量CO2气体至过量，其离子反应分步写Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
    向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b．则A是O（填元素符号），B的原子结构示意图为．
    （2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
    （3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，则元素种类有2种；核素有6种；碳元素有3同位素；碳、氧元素能够形成的一氧化碳有9种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ、已知反应：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；试回答下列问题：
    （1）在反应中Fe（填元素符号）元素被氧化，还原产物为H2．
    （2）当反应生成2g H2时，转移电子的物质的量是2mol．
    Ⅱ．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，该反应的氧化剂是MnO2．
    （2）计算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案