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    13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是自上而下电负性降低；
    简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．

    分析 （1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；
    由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
    （2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
    （3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．

    解答 解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；
    由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
    故答案为：F；0.8；1.2；
    （2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，
    故答案为：自上而下电负性降低；非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
    （3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，
    故答案为：共价键；AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．

    点评 本题考查原子结构与元素周期率，涉及电负性及与金属性非金属性的关系等，为高频考点，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：
    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是ABD（填字母）．
    A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失     B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．反应开始后，溶液由无色变红色      D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
    （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中→用镊子夹取金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是A．
    A．用铝箔包住钠    B．用锡箔包住钠    C．直接将钠投入的水中
    （4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，（用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为112mL）塞紧带有钠的塞子，反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恰好恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用金属钠的质量是多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的AC．

    （2）操作②的名称是过滤．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，
    反应④：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是饱和食盐水，瓶Ⅱ中盛放的是浓硫酸．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是BCD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
    C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
    D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的①NH3•H2O、②CH3COOH、③HCl、④NH4 Cl四种溶液．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%．
    （2）上述①③④三种溶液中由水电离的c（H+）由大到小排序④①③．（填序号）
    （3）①溶液和③溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3● H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
    （1）对该配合物的组成和结构分析如下：
    ①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为5．
    ②不存在的作用力是be（填标号）．
    a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
    ③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为平面三角形．
    ④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
    （2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于bc（填标号）中．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
    （3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．控制反应条件可改变化学反应速率．
    （1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
    某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
    实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
    实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
    实验仪器：试管、胶头滴管
    实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
    该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
    问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
    （3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知25℃时下列酸的电离平衡常数：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列选项不正确的是（　　）
    A．过量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    B．经测定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
    C．将等物质的量浓度的CH3COONa与NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
    D．常温下将10ml的PH=3的醋酸溶液稀释到100ml，其PH＜4

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