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    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml  1mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
     
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
     
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ；
    ②定容时俯视刻度线
     
    ；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外
     

    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
     

    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）依据c=
    1000ρω
    M
    计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （2）依据所需浓硫酸的体积选择合适的量筒；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （4）依据容量瓶的构造和正确的使用反应解答．
    解答： 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得V=27.2ml；
    故答案为：18.4；27.2；
    （2）量取27.2ml浓硫酸应选择50ml的量筒；
    配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器为：50ml量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
    故答案为：50；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
    （3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，冷却后，液面下降，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ②定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏低；
    （4）A．容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
    C．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解固体，故C错误；
    D．容量瓶是精密定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓溶液，应该在烧杯中稀释浓溶液，故D错误；
    E．摇匀的正确操作为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
    F．容量瓶瓶颈较细，在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
    故选：BCD．
    点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，熟悉配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法和容量瓶使用的注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白．

    （1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围
     
    ．
    （2）若x=4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？
     
    （填“相等”、“不相等”或“不能确定”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点
    B、通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
    C、D点无BaSO4沉淀生成
    D、A点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图分析下列转化关系并回答问题：

    其中B能与银氨溶液反应，E能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （1）化合物C中含有的官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应④发生时，常需要的无机试剂是
     
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：②
     
    ；⑥
     
    ；⑦
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ；反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     

    （3）当有34gNH3被氧化时，参加反应的氯气的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
     实验目的 试剂或方法
     鉴别MgCl2和AlCl3 
     证明NaCl中含有Na2SO4 
     证明CaO粉末中含有铝粉 
     除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
     除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 
     证明纯碱溶液显碱性 
     检验酒精中是否含有水 
     检验氯化亚铁是否变质 
    A．加入稀盐酸  B．加热至恒重  C．加入氯化钡溶液  D．加入烧碱溶液  E．加入酚酞  F．加入无水硫酸铜 G．加入KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以由以下途径加以合成．
    途径1：分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料，通过一系列反应合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其合成路线如下：

    （1）用对硝基甲苯制备的第Ⅰ步所涉及的反应类型有
     
    （用相应的编号表示）．
    A．氧化反应  B．加成反应  C．还原反应  D．消去反应  E．取代反应
    （2）第②步中与Br2反应后的产物R的结构简式为
     
    ．
    途径2：从造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛，其反应过程如下：

    （3）写出第⑥步的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体：
     
    ．
    ①不能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②核磁共振氢谱显示，该物质中存在四种不同环境的氢原子，其个数之比为3：2：2：1．
    途径3：没食子酸只含C、H、O三种元素，是一种重要的有机酸，其应用广泛，以它为原料可以合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛．
    （5）是没食子酸的球棍模型，请结合有机结构特征，写出没食子酸的结构简式
     
    ．
    （6）已知：R1-COOR2
    NH2-NH2
    R1-CONH-NH2
    水解
    氧化
    R1-CHO
    请你结合途径1和途径2中合成线路的表示方式，设计用没食子酸合成3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F．
    （1）写出A、B、C、D单质的元素符号：
    A
     
       B
     
        C
     
        D
     

    （2）A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）将B单质（除去氧化膜）投入浓的F溶液中，写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1-xMnO4+LixC
    放电
    充电
    LiMnO4+C下列有关说法正确的是 （　　）
    A、充电时电池内部Li+向正极移动
    B、放电过程中，电能转化为化学能
    C、放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
    D、充电时电池的正极应与外接电源的负极相连

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