某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
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（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： 。
① 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。
② 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。
A．过氧化氢 B． 浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
运用已有知识，比较Na与Fe的性质。
| 物质 | 钠 | 铁 | |
| 物理 | 相同点 | 都是______________色金属，常温下都是____________体 | |
| 性质 | 不同点 | 密度、硬度、熔沸点比较________ | 密度、硬度、熔沸点比较____ |
| 化学性质 点 | 相同点 | 都能与O2等非金属反应，都能置换出酸中的氢。在点燃条件下Na、Fe与氧气反应的方程式分别为__________、__________；与盐酸反应的方程式分别为__________________、______________ | |
| 不同点 | Na与水反应剧烈，方程式为________ | Fe与水常温下不反应，与水蒸气反应，方程式为______ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )
A．OH－、NO
、Ba2＋、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Ba2＋、NO
C．H＋、SO
、Al3＋、Cu2＋
D．Na＋、K＋、MnO
、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验的现象及结论不正确的是
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧
化铝熔点比铝高
D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知35%NaOH溶液的密度为 1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（ ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法估算
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
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科目：高中化学 来源： 题型：
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO－)>c(Na+)，下列关系正确的是
A．c(H+)<c(OH－) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol•L－1 D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol•L－1
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