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    在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（　　）
    A、容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+
    B、容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+
    C、容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+
    D、容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．
    解答： 解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
    A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；
    B、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确；
    C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；
    D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并系于铜丝末端
    ⑤同时将铜丝向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     

    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     
    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；
    （4）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，应先
     
    ，再读数．
    （5）上述速率不相等的原因是
     
    ．
    （6）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡．
    （1）氨分子的电子式为
     
    ，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
     
    ．
    （2）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
    根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为
     
    ．
    （3）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出反应的化学方程式：
     
    ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
     
    n（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸．为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为
     
    ．该工艺选择氯气的优点是
     
    ．（答出一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
    （1）写出仪器B的名称
     
    ．
    （2）根据要求，选填最合适的一种仪器编号
    ①盛放氯化钠固体，应选用
     
    ．
    ②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质．从的化学成分看，它是一种（　　）
    A、二糖B、多糖C、氨基酸D、脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI溶液变蓝的是（　　）
    A、NaOHB、铁粉
    C、盐酸D、新制氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在常温下，下列三种溶液：
    A．0.1mol/L NH4ClB．0.1mol/L CH3COONa    C．0.1mol/L NaCl
    请根据要求填写下列空白：
    ①三种溶液的PH由小到大的顺序是
     
    （填序号）．
    ②A溶液中各离子的浓度大小关系为
     
    ．
    ③B溶液显
     
    性（填”酸”或“碱”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H＜0）反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图1，
    按下列要求作答
    ①在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ．
    ②若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
    （3）如图2在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体．请回答下列问题：
    ①A电极为
     
    极（填“阴”或“阳”）
    ②B电极发生反应的电极反应式
     
    ．
    ③写出电解时总反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、负极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B、在外电路中，电流从负极流向正极
    C、电池总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D、盐桥中的阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅
    B、水晶项链是硅单质制品
    C、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D、硅酸钠是制备木材防火剂的原料

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