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    18．烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基，B的分子式是C4H6O5．
    （2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是HOOCCH=CHCOOH．
    （3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是．
    （4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是．
    （5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式．
    （6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3：2：2．

    分析 由A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16，A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{16}{16}$=1：1：1，实验表明A能使溴水褪色，1mol A 与足量NaHCO3 溶液反应放出2molCO2，则A中含有-C=C-和2个-COOH，A的相对分子质量为116，116-90-24=2，则分子中含有2个H原子，即A为HOOC-CH=CH-COOH或HOOC-C（COOH）=CH2，A与氢溴酸反应只能得到一种产物，所以A只能为HOOC-CH=CH-COOH，B的相对分子质量为134，134-116=18，即A→B发生碳碳双键与水的加成反应，所以B中含有-OH、-COOH，则B为HOOC-CH2CH（OH）-COOH，然后结合物质的结构与性质来解答．

    解答 解：（1）A中含碳碳双键、羧基，B为HOOC-CH2CH（OH）-COOH，其分子式为C4H6O5，故答案为：碳碳双键、羧基；C4H6O5；
    （2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，所以A只能为HOOC-CH=CH-COOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；
    （3）B与过量乙醇反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）B 失去1 分子水后能形成一种四元环状化合物C，则C的结构简式为，故答案为：；
    （5）B中含有-OH、-COOH，B为HOOC-CH2CH（OH）-COOH，其含相同官能团的B 的同分异构体结构简式为，
    故答案为：（中任意一种）；
    （6）B为HOOC-CH2CH（OH）-COOH，-OH、-COOH均与Na反应，只有-COOH与NaOH、NaHCO3反应，则1molB足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3：2：2，故答案为：3：2：2．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，明确A、B的结构及A的性质、A→B发生加成是解答本题的突破口，结合（2）确定A的结构是解答本题的关键侧重分析、推断能力及有机物结构、性质的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
    B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
    C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃、101kPa时，1g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH4燃烧生成液态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol．
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，则CH4燃烧生成气态水的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-801.6KJ/mol．
    （2）已知氢气中H-H键能为436kJ•mol-1，氯气中Cl-Cl键能为243kJ•mol-1，氯化氢气体中H-Cl键能为431kJ•mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol-1．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现将一定量的Na2O2与一定量的NaHCO3置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是（　　）
    固体成分气体成分
    ANa2CO3CO2、H2O、O2
    BNa2CO3H2O、O2
    CNa2CO3、Na2O2O2
    DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者；等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化是通过取代反应来实现的是（　　）
    A．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
    B．苯与液溴混合后加入铁粉
    C．乙烯通入溴水中
    D．烧至红热的铜丝插入乙醇中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．为了测定有机物A的结构，习同学做如下实验：
    ①去7.4g该有机物完全燃烧，生成0.4molCO2和9.0g水
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③该化合物的核磁共振氢谱如图二，两个峰的面积之比是1：9
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是74
    （2）综合上述信息写出有机物A的结构简式．
    （3）请用系统命名法对有机物A命名2-甲基-2-丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学符号填空
    氮元素N
    两个氢离子2H+
    氧分子O2
    五氧化二磷中磷元素的化合价．

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