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    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H++OH-=H2O

    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

    C．溶液中n()=0.012 mol

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4 + 发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H + + OH- = H2O，②Fe3 + + 3OH- = Fe（OH）3↓，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，③NH4 + + OH-═NH3H2O，④Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O。A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H + + OH- = H2O，故A正确；B．根据发生反应的顺序可知，结合OH-能力最强的离子是H + ，最弱的离子是NH4 + ，故B错误；C．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4 + + OH-═NH3H2O可知溶液中n（NH4 + ） = n（OH-） = 0.003L×4mol/L = 0.012mol，故C正确；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选B。

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    请回答下列问题：

    （1）化合物D的分子式为 ，写出D的官能团的名称 。

    （2）写出生成A的化学反应方程式： 。

    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。

    （4）化合物C的结构简式为： 。

    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。

    a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    b、E属于酯类物质。

    c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。

    d、生成E的反应属于取代反应。

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    B．Na＋、SO、Cl－、S2－

    C．NH、Mg2＋、SO、NO

    D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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    【题目】甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是 （ ）

    甲组：A．甲酸 B．乙酸钠 C．乙酸乙酯 D．苯酚

    乙组：E．NaOH F．溴水 G．甲醛 H．FeCl3

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

    B．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA

    C．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA

    D．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A． 3-甲基-2-乙基戊烷

    B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷

    C． 邻甲基苯酚

    D． 2-甲基-3-戊炔

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    【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是

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    A．

    B．

    C．

    D．

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    C．工业上，可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3

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