Question

6．计算填空（注意应填写数值及相应单位）：
（1）0.2mol H₂SO₄的质量为19.6g，其中含有0.4mol H，含有12.8g元素．
（2）在  标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有的N₂分子数是1.204×10²³个．
（3）9.03×10²³个氨分子（NH₃）含1.5 mol NH₃分子，含有15N_A或9.03×10²⁴个质子．
（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）某金属氯化物MCl₂19g，含有0.40mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为95 g•mol^-1，金属M的相对原子质量为24．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM进行计算，1mol H₂SO₄中含有2mol氢原子；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，结合分子结构分析；
（4）结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（5）由化学式可知2n（MCl₂）=n（Cl^-），据此计算n（MCl₂），再根据M=$\frac{m}{n}$计算MCl₂的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．

解答 解：（1）0.2mol H₂SO₄的质量为0.2×98=19.6g，其中含有 0.2×2=0.4mol 的氢原子，含有氧的质量为：0.2×4×16=12.8g，故答案为：19.6g；0.4；12.8g；
（2）n（N₂）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，V（N₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N₂）0.2mol×6.02×10²³/mol=1.204×10²³，
故答案为：4.48L；1.204×10²³；
 （3）则9.03×10²³个氨（NH₃）分子含氨分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×10²³个氨（NH₃）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×10²³个氨（NH₃）分子含1.5mol×10=15mol质子，所以所含质子数为：15N_A或9.03×10²⁴，故答案为：1.5； 15N_A或9.03×10²⁴；
（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{0.448L}{22.4L/mol}}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；  
 （5）金属氯化物MCl₂ 19g，含有Cl^- 0.4mol，则n（MCl₂）=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，MCl₂的摩尔质量=$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，故M的相对原子质量=95-35.5×2=24，
故答案为：95 g•mol^-1； 24．

点评 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系，掌握相对分子质量的计算常用方法．