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3.下列说法正确的是(  )
A.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,两溶液的pH均减小
B.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,pH 和 Ksp均增大
C.25℃时pH=11的NaOH,当温度升高到80℃时,其pH不变
D.用CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,能证明CH3COOH 是弱电解质

分析 A.铵根离子会抑制一水合氨的电离,氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨;
B.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,溶解度减小;
C.温度升高水的离子积常数增大,该溶液中c(H+)=Kw/c(OH-),据此回答;
D.溶液的导电性与离子浓度有关.

解答 解:A.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,铵根离子会抑制一水合氨的电离,氨水的pH减小,氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨,溶液中氢氧根离子浓度减小,则pH减小,故A正确;
B.将Ca(OH)2的饱和溶液加热,溶解度减小,氢氧根离子浓度减小,所以pH减小,升高温度水的离子积增大,即Kw增大,故B错误;
C.温度升高水的离子积常数增大,该溶液中c(H+)=Kw/c(OH-)=mol/L,结果会变大,则溶液的pH<11,故C错误;
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做导电性实验,灯光较暗,说明该醋酸中离子浓度降低,但不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解质,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了强弱电解质判断、影响水的离子积的因素、pH的计算等,题目难度中等,明确强弱电解质根本区别、pH的计算方法是解本题关键,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
B.Na2O 和Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.铝与氢氧化钠的反应中水和氢氧化钠均作氧化剂
D.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:下列叙述不正确的是(  )
 元素代号 X Y Z W
 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074
 主要化合价+2+3+5,+3,-3-2
A.X.Y元素的金属性X>YB.Z,W元素的非金属性Z>W
C.Y,W形成的化合物具有两性D.Z的氢化物为一种碱性气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )
①增大反应物的浓度   
②升高温度   
③增大压强   
④加入催化剂.
A.①②③B.②④C.②③④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)①⑦,属于非电解质是④⑥.
①冰醋酸    ②次氯酸钠      ③氯水       ④二氧化碳      ⑤硫酸氢钠⑥蔗糖      ⑦氢氧化铝      ⑧铜
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:
硫酸氢钠(NaHSO4):NaHSO4═Na++H++SO42-;氯化镁(MgCl2):MgCl2=Mg2++2Cl-
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-:c(OH-小于 10(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol/L的HCl溶液,丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙;
(5)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2?2NO+O2.T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是①③④
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}$的比值不再改变的状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在化学实验操作中必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是(  )
①在点燃H2气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的三分之一
⑤加热液体混合物时,在混合液中加碎瓷片防暴沸.
A.①②B.①②③C.①②③④D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.阴离子只有还原性
B.含有最高价元素的化合物,只有氧化性,不具有还原性
C.Zn和稀硫酸反应既属于离子反应,也属于氧化还原反应
D.没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.相等物质的量的下列物质,分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量最多的是(  )
A.AlCl3B.Al2O3C.Al(OH)3D.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择c(填字母序号).
a.碳棒      b.铜板      c.锌板      d.石墨块
(2)图2中,保护钢闸门C的方法叫外加电流的阴极保护法.用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则如何检验D电极的产物湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极D附近,试纸变蓝,证明生成氯气.
(3)以铬酸钾(K2CrO4)和KOH为原料,电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图(图3)如上. 溶液B是K2CrO4溶液,产物在阳极室( 填“阴极”或“阳极”)得到.测定混合液中K与Cr的物质的量之比为6:5,则此时铬酸钾的转化率为80%.
已知:2CrO42-+2H+?Cr2O72-?+H2O.

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