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    【题目】石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是

    A. 石墨不如金刚石稳定

    B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

    C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

    D. 金刚石不如石墨稳定

    【答案】D

    【解析】

    C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，为吸热反应，可知石墨能量低，以此来解答。

    A．石墨能量低，石墨更稳定，故A错误；

    B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，后者放热多，故B错误；

    C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故C错误；

    D．石墨能量低，金刚石不如石墨稳定，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

    A为________，B为________，C为________。

    D为________，E为________，F为________。

    （2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中的化学的叙述不正确的是（ ）。

    A.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    B.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品

    C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

    D.75%酒精可用作医用消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求回答下列问题：

    （1）某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

    溶液浑浊、红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液

    出现黄色沉淀

    ① 步骤3实验目的是_____________________________。

    ② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。

    （2）已知：

    NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

    HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

    ①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。

    ②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。

    （3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：

    已知：

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。

    ③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。

    （2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。

    （3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】

    （4）已知：NH3·H2O+OH Kb=1.8×105；

    H2C2O4H++ Ka1=5.4×102；

    H++ Ka2=5.4×105。

    所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)

    A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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