Question

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：

 

，由图知AgCl的溶度积常数为

 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
AB段：

 

BC段：

 

（3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），结合图中数据计算；
（2）根据化学平衡移动原理和题给信息回答；
（3）依据沉淀的相互转化解答即可．

解答： 解：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），当c（Ag⁺）=10^-5mol/L时，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=10^-5mol/L?10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案为：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）；10^-12（mol/L）²；
（2）根据沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Cl^-（aq）+Ag⁺（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，故答案为：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）因为AgBr比AgCl的溶解度小，故AgCl转化为更难溶的AgBr，故答案为：沉淀有向更难溶的方向移动的趋势．

点评：本题考查学生化学平衡移动的判断以及沉淀溶解平衡的有关知识，是一道综合题．注意从题给信息和图示获得解题思路，难度中等．