Question

10．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A
• B． 常温常压下，16gO₃所含的电子数为8N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A
• D． 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A、NO和氧气混合后生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、臭氧由氧原子构成；
C、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气；
D、铝和氢氧化钠反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价．

解答 解：A、标况下11.2LNO即0.5mol和11.2L氧气即0.5mol混合后生成0.5molNO₂，并剩余0.25mol氧气，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会导致分子个数减少，故所得气体分子个数小于0.75N_A个，故A错误；
B、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子中含8mol电子，即8N_A个，故B正确；
C、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移3.75mol电子，故C正确；
D、铝和氢氧化钠反应生成氢气时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时，转移2N_A个电子，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．