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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______.
(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为______.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为______.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为______.
②10min内平均反应速率v(甲)=______.
ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:______.

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A是元素周期表中原子半径最小的元素,应为H元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质,应为C元素;E是地壳中含量最多的元素,应为O元素;M与A位于同一主族,且原子序数大于O,应为Na元素;L与M能够形成ML型离子化合物,且L的原子序数最大,应为Cl元素,则
(1)D为C元素,原子序数为6,原子核外有2个电子层,最外层电子为4,应位于周期表第二周期第IVA族,
故答案为:第二周期第IVA族;
(2)L的单质为Cl2,M为Na元素,对应的最高价氧化物为NaOH,二者反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(3)物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液分别为NaOH、NaHCO3、NaClO,NaOH为强碱,抑制水的电离,
NaHCO3、NaClO为强碱弱酸盐,发生水解,促进水的电离,由于碳酸的酸性比HClO强,则NaClO水解程度较大,水的电离程度较大,
则有水的电离程度由大到小的顺序为NaClO>NaHCO3>NaOH,
故答案为:NaClO>NaHCO3>NaOH;
(4)ⅰ:甲、乙、丙分别为CH3OH、CH3OCH3、H2O,则
(1)H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
利用盖斯定律将(1)×4+(2)可得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-(4Q1+Q2)kJ?mol-1
32g液态CH3OH的物质的量为n(CH3OH)=
32g
32g/mol
1mol,
所以1molCH3OH完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为0.5mol×(4Q1+Q2)kJ?mol-1=(2 Q1+0.5 Q2)kJ,
故答案为:(2 Q1+0.5 Q2)kJ;
ⅱ:①已知:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),
则k=
c(H2O)×c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)
=
0.2×0.2
(0.01)2
=400,故答案为:400;
②v(CH3OH)=2v(CH3OCH3)=2×
0.2mol/L
10min
=0.04 mol?L-1?min-1,故答案为:0.04 mol?L-1?min-1
ⅲ:b电极为原电池的正极,a为原电池的负极,(CH32O被氧化生成二氧化碳,电极反应式为(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
故答案为:(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO>NaHCO3>NaOH
NaClO>NaHCO3>NaOH
.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为
(2Q1+0.5Q2)kJ
(2Q1+0.5Q2)kJ

ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400

②10min内平均反应速率v(甲)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
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种.人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:
 
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(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)═DE2(g)+A2(g),一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示,请结合右图判断:该反应△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).该反应的平衡常数表达式为:K=
 

(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源:2011年福建师大附中高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是______.
(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______.
(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为______.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为______.
ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-10.010.20.2
①该温度下反应的平衡常数为______.
②10min内平均反应速率v(甲)=______.
ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:______.


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科目:高中化学 来源: 题型:

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题:

   (1)元素D在元素周期表中的位置是                    

   (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            

   (3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有       种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为:                

   (4)已知反应:DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),

一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示,请结合上图判断:该反应△H    0(填“>”、“<”或“=”)。该反应的平衡常数表达式为:K=          

   (5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为          

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