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    【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
    B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
    C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
    D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

    【答案】C
    【解析】解：A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则A为C，B为S，
    A．C、N、O同周期，O、S同主族，故A正确；
    B．CO、SO2均是大气的污染物，故B正确；
    C．CO与烧碱不反应，故C错误；
    D．C与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某水溶液常温下pH从0到14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

    A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线

    B. 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

    C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

    D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

    A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

    (2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。

    ①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；

    根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。

    ②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。

    (3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

    ②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。

    A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

    E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤

    F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

    D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数(Ka)

    Ka=7.2×10-4

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=1.0×10-2

    Ka2=5.0×10-8

    （1）25℃时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是____________(写化学式)。

    （2）将0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀释至10mL(假设温度不变)，下列各量增大的是___________(填写字母)。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

    （3）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。

    依据数据判断其pH由大到小的顺序是_________________________(填写序号)。

    （4）根据H2SO3的电离平衡常数,计算25℃时,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。

    若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，则溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：

    a．________，b.________，c.________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

    (3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

    (4)现需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是__________________。

    除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_________________________。

    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为__________________________g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________。

    ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。

    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)

    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）
    A.H2S
    B.SO2
    C.H2SO3
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）
    A.Na
    B.Mg
    C.Al
    D.Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是（　　）

    A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS

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