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17.下列化学用语正确的是(  )
A.氮气的电子式:
B.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2
C.O2-的结构示意图:
D.氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2═Ba2++(OH-2

分析 A.氮气的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子;
B.乙酸乙酯中含有酯基,结构简式中需要标出官能团结构;
C.氧离子的核电荷数为8,核外电子总数为10;
D.氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子,氢氧根离子的表示方法错误.

解答 解:A.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为:,故A错误;
B.乙酸乙酯的结构简式中需要标出含有的官能团结构,则乙酸乙酯正确的结构简式为:CH3COOCH2CH3,故B错误;
C.O2-的核电荷数为8,最外层得到8电子稳定结构,其离子结构示意图为:,故C正确;
D.氢氧化钡为强电解质,在溶液中完全电离,其正确的电离方程式为:的电离方程式:Ba(OH)2═Ba2++2OH-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,涉及离子结构示意图、电子式、电离方程式、结构简式等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于胶体的叙述不正确的是(  )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3胶体
D.树林中的晨曦,该现象与丁达尔效应有关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列图式表示正确的是(  )
A.二氧化碳B.次氯酸的结构式  H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图D.基态碳原子的价电子排布图为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.2013年12月上旬,江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气.雾霾属于下列哪种分散系(  )
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.对于反应2SO2+O2?2SO3,下列说法正确的是(  )
A.工业上常使用过量的空气,目的是为了使SO2的转化率达100%
B.工业上选用V2O5作该反应的催化剂,目的是为了加快化学反应速率
C.工业上常选用常压,原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率
D.升高温度可以加快反应速率,所以在工业生产中该反应温度越高越好

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将铁片和碳棒按如图所示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转.下列针对该装置的说法正确的是(  )
A.铁片是正极
B.一段时间后,碳棒质量增加
C.该装置能将电能转化为化学能
D.外电路中电子由碳棒流出经过电流计流向铁片

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4→A (白色)↓+K2SO4+I2,16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A,写出A的化学式:CuI.工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3溶液反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O.
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:2H2O≒H3O++OH-),生成的阳离子为IF4+,则阴离子为IF6-
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3),此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-,或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解,分成三份试样:
①第一份试样加酸酸化,如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中同时存在I-和IO3-,该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O.
②第二份试样酸化后加FeCl3(或H2O2)溶液,如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝,说明试样中存在I-
③第三份试样酸化后,如果直接使淀粉-KI试纸变蓝,说明试样存在IO3-离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质分类中,前者包含后者的是(  )
A.酸性氧化物   非金属氧化物B.溶液   胶体
C.化合物   电解质D.有机物  分散系

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.该反应是(填“是”或“不是”)氧化还原反应.
(2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是除去Cl2中的HCl.
(3)C处盛放的试剂浓硫酸(填名称),其作用是干燥Cl2
(4)E处盛有氢氧化钠溶液(填名称),发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)实验结束时,应先熄灭D处酒精灯.
(6)若用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气的物质的量为小于0.56mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,稀盐酸与二氧化锰不再反应,故应小于0.5mol.

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