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    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(     )
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
    D

    试题分析：根据“短周期元素W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”和四种元素的位置关系图说明W元素为硫元素，从而确定X为氮元素，Y为铝元素，Z为硅元素；A项原子半径大小正确关系为rY＞rZ＞rW＞rX，错误；B项铝元素形成的偏铝酸盐水解能使溶液显碱性，错误；C项硫元素的非金属性比硅元素强，即氢化物的稳定性为H2S＞SiH4，错误；D项NH5即为NH4H，与反应可生成NH3和H2，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
    　
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径/10 -10m
    		0.37
    		1.86
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.52
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		+1
    		+1
    		　
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		　
    最低价态
    		-1
    		　
    		-2
    		　
    		-4
    		-3
    		-1
    		　
    		-3
    		-1
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
    X
    		 
    		Y
    		 
    Z
    		 
    		W
    		Q
     
    A．W得电子能力比Q强
    B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
    D．WY3空间结构为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的递变中，正确的是
    A．O、Na、S的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
    C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
    A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
    B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
    C．W、X、Y的原子半径依次增大
    D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XeF4在水中的反应为：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是  
    A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B．XeF4分子中Xe的化合价为0价
    C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
    D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    Y
    		Y是空气中含量最高的元素
    Z
    		Z是地壳中含量最高的金属元素
    W
    		W的单质是常见的半导体材料
    （1）Y位于元素周期表的            周期         族，Y与W的气态氢化物较稳定的是          （写化学式）
    （2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           （写化学式）；Z与W原子半径较大的是             （写化学式）
    （3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
    （4）X的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）
    （5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：                                      
    （6）已知2.7gZ单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）
    A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
    C．可能是x+8D．可能是x+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【选修3-物质的结构与性质】（15分）

    上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
    （1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
    （2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
    ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

    （3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
    c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
    （5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

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