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    下列各项表达式正确的是 （ ）

    A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

    C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

    （2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

         A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

         C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

        ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有键的数目为____    __________________.

        ②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。

        ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

    (2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

      ①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。

      ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

        18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

        点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

        （填晶体类型）：

    (3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

    (4)下列有关的说法正确的是_____________。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 (　　)

    A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上

    C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

    D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

    中一段时间,下列叙述正确的是(　　)

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生                  

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极                

    C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化             

    D.产生气泡的速率甲比乙大                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，不含共价键的是                                    （    ）

    Ａ．Cl2　       Ｂ．NaCl     Ｃ．HCl　　     Ｄ．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为    （    ）      

    A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列有关金属的工业制法中正确的是                                                               (　　)

    A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)

    回答下列问题：

    (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。

    (2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

    a．若混合液pH>7，则V≥10

    b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

    c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度

    d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

    (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。

    (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

    ①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

    a．加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点

    b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

    d．升温可使溶液由b点变为d点

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